Löslichkeit der Silberhalogenide, galv. Elemente, Puffer, Löslichkeitsprodukt

Aufgabe 1

Das galvanische Element

Bei dem Ihnen demonstrierten Experiment werden folgende Chemikalien verwendet:

Cu, CuSO4 - Lösung, Zn, ZnSO4- Lösung, Wasser

a) Beschreiben Sie die Versuche und Ihre Beobachtungen

b) Erläutern Sie Aufbau und Funktionsweise des benutzten galvanischen Elementes und interpretieren Sie die Ergebnisse von Versuch 1. Welche stofflichen Umsetzungen laufen ab, wenn man die beiden Elektroden mit einem Draht verbindet?

c) Begründen Sie aus der Theorie des galvanischen Elementes und der allgemeinen Gesetzmäßigkeiten der Chemie die Ergebnisse von Versuch 2 und 3.

Aufgabe 2

Zink in der wäßrigen Lösung seines Salzes

Bei dem Ihnen demonstrierten Versuch wurden folgende Chemikalien verwendet:

Zinksulfat, Zink, Wasser

a) Beschreiben Sie den Versuch und Ihre Beobachtungen.

b) Erklären Sie das Versuchsergebnis.

Aufgabe 3

Wirkungsweise von Puffern

50 ml einer Pufferlösung sind 0,02 mol/l an NH3 und 0,01 mol/l an NH4+. Hierzu gibt man

5 ml  0,002 mol/l HCl - Lösung.

50 ml einer zweiten Lösung haben den gleichen pH-Wert, sind jedoch ungepuffert. Hierzu gibt man ebenfalls  5 ml  0,002 mol/l HCl - Lösung.

a)  Leiten Sie aus dem Massenwirkungsgesetz (ausgehend von Ks) ab, wie man den pH-Wert eines Puffers berechnet, begründen Sie vorgenommene Vereinfachungen und berechnen Sie den pH-Wert des Puffers.

b) Beschreiben Sie  die Vorgänge, die ablaufen, wenn man zu diesem Puffer H3O+- Ionen gibt und  stellen Sie  so Aufbau und Funktionsweise eines Puffers im Gegensatz zu einer ungepufferten Lösung  dar.

c) Berechnen Sie den pH-Wert des Puffers nach der Säurezugabe und den der ungepufferten Lösung ebenfalls nach der Säurezugabe.

d) Wie kann man mit dem oben angebenen System einen Puffer mit pH= 9 herstellen?

Aufgabe 4

Versuch: Löslichkeit der Silberhalogenide

Chemikalien: 0,1 mol/l NaCl, 0,1 mol/l NaI, 0,1 mol/l AgNO3 - Lösung

Versuch 1: Geben Sie  zu der NaCl Lösung einige Tropfen Silbernitratlösung.

Versuch 2. Geben Sie zu der NaI - Lösung einige Tropfen Silbernitratlösung

Versuch 3: Stellen  Sie eine Mischung der NaCl und der NaI Lösung im Verhältnis 1: 1 her, indem Sie etwa 1 ml NaCl-Lösung und 1 ml NaI-Lösung zusammengeben und gut umschütteln. Geben Sie zu dieser Lösung einige Tropfen Silbernitratlösung.

a) Fertigen Sie ein Versuchsprotokoll an.

b) Erläutern Sie die Aussage des Löslicheitsproduktes und begründen Sie von dort die abgelaufenen Reaktionen 1 und 2.

c) Interpretieren Sie Versuch 3 in Hinblick auf die Frage, welches Silberhalogenid das kleinere Löslichkeitsprodukt hat.

Aufgabe 5

Löslichkeitsprodukt

 a) Berechnen Sie, wieviel g PbSO4 sich in 1 l Wasser  lösen.Das Löslichkeitsprodukt von PbSO4 beträgt 1,6 10 -8.

b) Berechnen Sie, wieviel g PbSO4 sich in 1 l  0,1 mol/l Na2SO4 lösen. Wie ist das unterschiedliche Ergebnis zu Aufgabe  a) zu erklären?

c) Berechnen Sie das Löslichkeitsprodukt von  Kupfersulfid CuS, wenn sich in 100 ml Lösung 2,347 . 10 -26 g lösen.