Elektrolyse - Faraday

Elektrolyse einer Natriumchloridlösung (pH =7) an Platinelektroden und an Graphitelektroden

Bei dem Ihnen demonstrierten Versuch verwendet man folgende Chemikalien und Meßgeräte:
0,5 mol/l Natriumchloridlösung, Platinelektroden, Graphitelektroden, Spannungsmesser, Strommesser

a) Beschreiben Sie den Versuch und Ihre Beobachtungen. Fertigen Sie eine Skizze des Versuchsaufbaus an.

b) Zeichnen Sie eine Strom-Spannungskurve für beide durchgeführte Elektrolysen und beschreiben Sie die Aussage der Graphen.

c) Diskutieren Sie die Frage, welche  Stoffe bei dieser Elektrolyse abgeschieden werden.

d) Erläutern und begründen Sie den Verlauf der Strom-Spannungskurve auch unter Berücksichtigung der Ergebnisse in c)

Aufgabe 2

Faraday’sche Gesetze: Elektrolyse einer Natronlauge und einer Salzsäure 

Eine Natronlauge mit dem pH- Wert 12,5  wird  30 min mit einem Strom von 0,5 A elektrolysiert (A). Ebenso wird eine Salzsäure mit dem pH-Wert 0  30 min mit einem Strom von 0,5 A  elektrolysiert (B). Beide Lösungen haben ein Volumen von jeweils 100 ml.

a) Welche Reaktionen laufen an den Elektroden ab und warum?

b)  Berechnen Sie, welche Stoffmengen (in g) bei den beiden Elektrolysen jeweils an den Elektroden abgeschieden werden.

c) Ändert sich der pH-Wert bei einer der beiden Elektrolysen? Wenn ja, welchen Wert hat er nach der Elektrolyse? Begründen Sie.

d) Berechnen Sie die pH-Wert Änderung.