Redoxsysteme - Puffer - galvanische Elemente

Aufgabe 1

Redoxsysteme

Bei dem Ihnen demonstrierten Experiment werden folgende Chemikalien benutzt:

Eisen und Kupfer, Eisensulfatlösung (Fe2+) und Kupfersulfatlösung(Cu2+), H2O

a) Fertigen Sie ein   Versuchprotokoll der demonstrierten Versuche  an.

b) Werten Sie  die Versuche aus und interpretieren Sie sie  in Hinblick auf die Eigenschaften der verwendeten Stoffe als Oxidations- und Reduktionsmittel.

c) Begründen Sie, wie die verwendeten Redoxsysteme in eine Spannungsreihe einzuordnen sind.

Aufgabe 2

Puffer

Zu  50 ml  einer 0,1 mol/l NH3 -  und 0,5 mol/l NH4+ - Lösung gibt man

10 ml 0,1 mol/l NaOH - Lösung.

a) Berechnen Sie den pH-Wert der Lösung vor und nach Zugabe der NaOH.

b) Welchen pH-Wert hätten 50 ml einer ungepufferten Lösung mit dem gleichen pH-Wert wie die angegebene Lösung nach Zugabe der 10 ml NaOH?

c) Erläutern Sie an den beiden obigen Beispielen die Wirkungsweise eines Puffers.

Aufgabe 3

galvanische Elemente

Ein galvanisches Element ist aufgebaut aus einer Kupfer- und einer Zinkhalbzelle.

a) Zeichnen Sie das beschriebene galvanische Element und geben Sie in der Zeichnung alle zu verwendenden Lösungen und Stoffe an.

b) Beschreiben Sie die Reaktionen, die ablaufen, bevor die beiden Elektroden mit einem Draht verbunden sind.

c) Welche Reaktionen laufen ab, wenn beide Elektroden mit einem Draht verbunden sind?

d) Erläutern Sie  die Funktion des Diaphragmas.