Elektrolyse  einer Schwefelsäure an Platin und an Cu - Elektroden, galvanische Elemente

Aufgabe 1

Elektrolyse  einer Schwefelsäure an Platin und an Cu - Elektroden

Bei dem Ihnen demonstirerten Versuch werden folgende Chemikalien verwendet: 0,1 mol/l Schwefelsäure, Pt und Cu - Elektroden

a)Beschreiben Sie den Versuch und Ihre Beobachtungen. Fertigen Sie auch eine Skizze des Versuchsaufbaus an.

b)Zeichnen Sie die Strom/Spannungskurve aus den aufgenommenen Werten.

c)Analysieren Sie Ihre Beobachtungen der Elektrodenvorgänge bei der Elektrolyse mit Pt-Elektroden.Begründen Sie Ihre Darlegungen insbesondere durch Brechnung der Potentiale aller möglicher Elektrodenvorgänge.

d)Beschreiben Sie den Verlauf der Strom/Spannungskurve.

e)Analysieren und Begründen Sie den Verlauf der Strom/Spannungskurve auch unter Berücksichtigung Ihrer Ausführungen in c).

f)Diskutieren Sie die Vorgänge bei der Elektrolyse der Schwefelsäure an Cu - Elektroden und begründen Sie diese genau.

Aufgabe 2

Galvanische Elemente

Ein galvanische Element ist aufgebaut aus einer Kupfer und einer Sauerstoffhalbzelle.

a)Zeichnen Sie das beschriebene galvanische Element  und beschriften Sie die Zeichnung. (Standardbedingungen. )

b)Erläutern und bergünden  Sie, welche Reaktionen unter Standardbedinungen an den beiden Elektroden ablaufen, wenn diese durch einen Draht verbunden sind.

c)Berechnen Sie, welche Spannung das galvanische Element zeigt, wenn folgende Bedinungen gegeben sind:  c(Cu2+) = 0,1 mol/l

                                              pH - wert der Sauerstoffzelle: 3

Aufgabe 3

Konzentrationsbestimmungen - Potentiometrie

a) Ein Konzentrationselelement aus zwei Kupferhalbzellen zeigt eine Spannung von - 0,03 V. Wie groß ist die Konzentration  in  der Halbzelle mit der verdünnteren Lösung, wenn die andere eine Konzentration von 0,1 mol/l Cu2+  hat.