Nernst`sche Gleichung

Aufgabe 1.

Die Nernst’sche Gleichung lautet in ihrer korrekten Form:

Dabei ist :

Zeige, wie der konstante Faktor 0,059 für Standardbedingungen  in der Nernst`schen Gleichung zustande kommt, in dem du die Konstanten einsetzt.

Aufgabe 2

Berechne folgende Potentiale: Ag/Ag+, wenn 0,1 mol/l Ag+

                                               Cu/Cu2+ , wenn 0,05 mol/l Cu2+

Aufgabe 3

Gib an, ob folgende Reaktionen in wäßriger Lösung stattfinden können. Wenn keine weiteren Angaben gemacht werden, nimm Standardbedingungen an. Begründe jede Reaktion exakt durch Angabe des stärkeren Reduktionsmittels usw.

Beispiel:

Kupfer reagiert mit 0,1 mol/l Salzsäure unter Bildung von Wasserstoff und Kupferchlorid.

a) Für das Redoxpaar Cu/Cu2+ sind keine weiteren Angaben gemacht, also wird das Normalpotential angenommen.

b) Für das Redoxpaar H2/2H+ wird c (H3O+) = 0,1 angegeben und in die Nernst’sche Gleichung eingesetzt und berechnet.

Rechne und werte aus!

Gehe genauso vor:

Natrium reagiert mit 0,1 mol/l Hcl unter Bildung von Wasserstoff und Natriumchlorid.

0,1 mol/l Gold(III)chlorid (Au3+) reagiert mit Wasserstoff zu Gold und H3O+.

Aluminium reagiert mit 0,1 mol/l Salzsäure zu Wasserstoff und Al3+.

Aluminium reagiert mit Wasser zu Wasserstoff und Al3+.

Aluminium reagiert mit 0,1 mol/l NaOH zu Wasserstoff und Al3+