Redoxsysteme- Löslichkeitsprodukt - Redoxreaktionen, Nernst'sche Gleichung

Aufgabe 1

Redoxsysteme

Bei dem Ihnen demonstrierten Experiment werden folgende Chemikalien benutzt:

Eisen und Kupfer, Eisensulfatlösung (FeSO4) und Kupfersulfatlösung(CuSO4), H2O

a) Fertigen Sie ein vollständiges  Versuchprotokoll der demonstriereten Versuche a an.

b) Werten Sie  die Versuche hinsichtlich aller Versuchsbeaobachtungen aus und interpretieren Sie sie insbesondere in Hinblick auf die Eigenschaften der verwendeten Stoffe als Oxidations- und Reduktionsmittel. Welcher Stoff hat das positivere Potential?

Aufgabe 2

Löslichkeitsprodukt

 a) Berechnen Sie, wieviel g AgBr sich in 1 l Wasser  lösen.Das Löslichkeitsprodukt von AgBr beträgt 10 -12.

b) Berechnen Sie, wieviel g AgBr sich in 1 l  0,1 mol/l NaBr lösen. Wie ist das unterschiedliche Ergebnis zu Aufgabe 1a) zu erklären?

c) Berechnen Sie das Löslichkeitsprodukt von AgI, wenn sich in 100 ml Lösung 2,347 . 10 -7 g lösen.

Aufgabe 3

Redoxreaktionen

a) Definieren Sie die Begriffe Oxidationszahl, Reduktion und Oxidation.

b) Vervollständigen Sie folgende Reaktionsgleichungen und geben Sie an, welche Redoxreaktionen sind und welche nicht. Begründen Sie Ihr Ergebnis, indem Sie angeben, welcher Stoff reduziert und welcher Stoff oxidiert wird (Oxidationszahlen).

H2  + O2

NaOH  + HCl

CH4  + O2

MgO + HCl

Zn  + Pb(NO3)2

Aufgabe 4

galvanische Elemente

Ein galvanisches Element ist aufgebaut aus einer Kupfer- und einer Zinkhalbzelle.

a) Zeichnen Sie das beschriebene galvanische Element und geben Sie in der Zeichnung alle zu verwendenden Lösungen und Stoffe an.

b) Beschreiben Sie die Reaktionen, die ablaufen, bevor die beiden Elektroden mit einem Draht verbunden sind.

c) Welche Reaktionen laufen ab, wenn beide Elektroden mit einem Draht verbunden sind.

Begründen Sie Ihre  Darlegungen in b) und c) unter Bezugnahme auf die Vorgänge im atomaren Bereich.

d) Erläutere die Funktion des Diaphragmas.

e) Man mißt die Spannungen zwischen folgenden galvanischen Elementen, wobei jeweils die erste Halbzelle den + Pol bildet:

Interpretiere diese Versuchsergebnisse.