Elektrolysen - Oxidationszahlen - NWE

Hausaufgabe

1. Die Elektrolyse einer NaCl Lösung wird durchgeführt. Im ersten Versuch versetzt man die Lösung mit Phenolphthalein und führt sie an blanken Platinelektroden durch. Die Lösung ist 0,5 mol/l.  Man beobachtet eine Chlorentwicklung und eine Rotfärbung der Lösung am - Pol.

a) Berechne alle in Frage kommenden Potential und entscheide, welche Reaktionen an den Elektroden ablaufen.

b) Skizziere den Verlauf der Strom-Spannungskurve und begründe ihren Verlauf.

c) Berechne sämtliche Daten dieser Elektrolyse für eine 10-7mol/l NaCl und entscheide, welche Reaktionen jetzt an den Elektroden ablaufen.

d) Was würde sich bei beiden Versuchen ändern, wenn man platinierte Platinelektroden verwenden würde?

2. Bestimme die Oxidationszahlen in folgenden Verbindungen:

        H2SO4   NH3     HCl    H2SO3    KMnO4   KBr     NaCl      HF    HClO    HClO3    HClO4

3. Vervollständige die folgenden Reaktionsgleichungen und gib an, ob es sich um Redoxreaktionen handelt oder nicht.

NaOH  +HCl

HBr   +  Mg

H2SO4    + Cu

HCl   + MgO

4. Potentiometrie

a) Beschreibe die Wesentlichen Grundlagen der Potentiometrie am Beispiel der Messung von pH - Werten

b) Welche Beziehung besteht zwischen pH-Wert und Potential der Wasserstoffelektrode?

c) Der Elektrolyt einer NWE besteht aus 5 ml einer 1N H3O+ Lösung. Hierzu titriert man folgende Volumina  1N NaOH. Berechne die zugehörigenPotentiale und stelle das Ergebnis graphisch dar.