Elektrolyse - Nernst`sche Gleichung

Hausaufgabe

1. Namen und Formeln

2. Nernst’sche Gleichung

Gegeben ist eine KMnO4 Lösung mit einer Konzentration von 0,2 mol/l und einer Konzentration von Mn2+ Ionen  von 0,000004 mol/l. Welchen pH-Wert muß diese Lösung mindestens haben, damit Chlor aus einer 1 mol/l Chloridionen  - Lösung zu Chlor oxidiert wird? Warum läuft diese Reaktion nur im Sauren ab?

3. Elektrolysen

a) Erläutere folgende Begriffe: Überspannung, Diffusionsstrom, Zersetzungsspannung

b) Eine 0,1 mol/l AlCl3 Lösung wird an Platinelektroden elektrolysiert.

Berechne die Potentiale aller möglichen Elektrodenvorgänge und begründe daraus die ablaufenden Reaktion.

c) Skizziere den Verlauf der Strom/Spannungskurve bei der Elektrolyse   wie oben beschrieben und begründe deren Verlauf. Begründe insbesondere, warum die EMK der Spannungsquelle und die des entstehenden galvanischen Elementes einander entgegengesetzt sind.