Vorschrift zur Untersuchung der Esterreaktion mit Versuchsergebnissen zur Auswertung 

Untersuchung des Reaktionsablaufs der Veresterung

 a) Veresterung: In einen 50 ml Rundkolben mit Ansatz werden 11,6 ml Ethanol, 13,2 ml Aceton, 0,2 ml konzentrierte Schwefelsäure (Vorsicht!) und 11,4 ml Essigsäure  gegeben.

Dichten bei 20 ° C in g /cm3

Der Versuchsansatz wird mehrere Stunden unter Rückfluß zum Sieden gebracht. Dabei entnimmt man der Mischung mit einer Pipette 3 ml Proben, die man sofort in ein mit Eiswasser gefülltes Becherglas gibt. Die Probe wird mit

 1 mol/l  NaOH  titriert wird.

a) Berechne die Gesamtflüssigkeitsmengen bei beiden Versuchen.

b) Berechne die Massen der eingesetzten Volumina Essigsäure, Ethanol, Ester  und H2SO4 und darauf die eingesetzte Anzahl Mole. (für a und b getrennt.)

c) Berechne, wie groß die Molarität der Essigsäure und des Ethanols bzw. des Esters ist.(für a und b getrennt.)

d) Aceton ist bei diesen Reaktionen Lösungsvermittler. Welche Funktion hat es und warum wird es eingesetzt?

 Das Ergebnis dieser Untersuchung ergibt sich aus folgender Tabelle:

Aufgabe: Stelle die Veränderung der Konzentration der Essigsäure in Abhängigkeit von der Zeit graphisch dar. Beschreibe den Graphen.

Bei der Verseifung geht man analog vor:

 In einen 50 ml Rundkolben werden 19,6 ml Ethansäureethylester, 12,2 ml Aceton, 3,6 ml Wasser und 0,4 ml konzentrierte Schwefelsäure gegeben.

Der Versuchsansatz wird mehrere Stunden unter Rückfluß zum Sieden gebracht. Dabei entnimmt man der Mischung mit einer Pipette 3 ml Proben, die man sofort in ein mit Eiswasser gefülltes Becherglas gibt. Die Probe wird mit

 1 mol/l  NaOH  titriert wird. Das Ergebnis dieser Untersuchung ergibt sich aus folgender Tabelle:

Aufgabe: Stelle die Veränderung der Konzentration der Essigsäure in Abhängigkeit von der Zeit graphisch dar. Beschreibe den Graphen.