1. Das Löslichkeitsprodukt von AgBr beträgt 10 -12. Wieviel g AgBr lösen sich in
1 l Wasser und in 1 l  0,1 mol/l AgNO3 Lösung.

 2. Das Löslichkeitsprodukt von AgI beträgt 10 -16. Wieviel g AgI lösen sich in 1 l Wasser und in 1 l 0,1 mol/l NaI Lösung?

 3. Das Löslichkeitprodukt von PbSO4 beträgt 10 -8. Wieviel g PbSO4 lösen sich in 1 l Wasser und 1 l  0,5 mol/l H2SO4?

4. Erkläre folgende Begriffe und Vorgänge kurz:

 5. Das Löslichkeitsprodukt von CaSO4 beträgt 6,3   10 -5. 4,26 g Natriumsulfat sind in 100 ml Lösung (A). 6,66 g Calciumchlorid sind in Lösung (B). A und b werden zusammengegeben. Wieviel g Calciumsulfat fällt aus und wie groß ist die Konzentration der in der Lösung verbleibenden Calcium und Sulfationen?

 6. Das Löslichkeitsprodukt von Eisensulfid FeS beträgt 3,9 10 -19. 1,56 g Natriumsulfid Na2S sind in 50 ml gelöst. 5,072 g FeCl2 sind in 50 ml gelöst. Lösung A und B werden zusammengegeben. Wie groß ist die Konzentration der in der Lösung verbleibenden ionen und wieviel g Eisensulfid fällt aus.

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6. Formuliere die Dissoziationsgleichgewichte der folgenden Salze:

 Kann man die Ladung von einfach geladenen Ionen aus der Stellung der Elemente im Periodensystem ablesen?

 7. Formuliere die Aussage des Löslichkeitsprodukt für das Salz Silberchlorid in Worten. Wann gilt das Löslichkeitsprodukt?

 8. Welche beiden Energiebeträge entscheiden darüber, ob ein Salz schwer löslich, leicht löslich  oder unlöslich ist?
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9. Formuliere das Löslichkeitsprodukt für das Salz Bleisulfat PbSO4.

10. Welche Aussage macht das Löslichkeitsprodukt über das Salz?

11. Wann gilt das Löslichkeitsprodukt?

 12. Man fügt zu einer gesättigten Lösung von Bleisulfat etwas konzentrierte Schwefelsäure. Es tritt ein Niederschlag auf.

 a) Schreibe alle Ionen auf, die sich in der Lösung befinden und begründe, worum es sich bei dem Niederschlag handelt.

b) Erkläre, warum der Niederschlag auftritt.

 13. Das Löslichkeitsprodukt von MnS beträgt 10 -15. Berechne, wieviel g MnS sich in 1 l Wasser und in1 l 0,1 mol/l H2S - Lösung lösen.

 14. Das Löslichkeitsprodukt von Calciumsulfat beträgt 4,7  10 -5. Berechne, wieviel g Calciumsulfat sich in 1 l Wasser und in 1 l 0,02 mol/l Schwefelsäure löst.

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15. In 50 ml Silbernitratlösung sind 3,4 g AgNO3 gelöst.

       In 50 ml Natriumchloridlösung sind 2,32 g NaCl gelöst.

Beide Lösungen werden zusammengegeben. Wie groß ist die Konzentration der in der Lösung verbleibenden Ag+ und Cl - Ionen. Wieviel g Silberchlorid fällt aus?

 16.  In 50 ml CaCl2 Lösung sind 5,5 g Calciumchlorid gelöst.

      In 50 ml Na2CO3 Lösung sind 10,6 g Natriumcarbonat gelöst.

Beide Lösungen werden zusammengegeben. Berechne die Konzentration der in der Lösung verbleibenden Ca2+ und CO32- Ionen.

Lp   CaCO3     4,78   10 -8

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17. Beantworte folgende Fragen:

 Warum lösen sich Salze in Wasser häufig gut?

Was versteht man unter Verminderung der Löslichkeit durch gleichionigen Zusatz?

Definiere das Löslichkeitsprodukt.

Was versteht man unter Kl und pKl  ?

Worin liegen die Grenzen der hier formulierten Gesetzmäßigkeit und wo liegen diese Grenzen begründet?

18. Das Löslichkeitsprodukt von MnS beträgt 10 -15. Berechne, wieviel g MnS sich in 1 l Wasser und in1 l 0,1 mol/l H2S - Lösung lösen.

19. In einer gesättigten Lösung von AgCl  lösen sich 0,01433 g/l AgCl. Wie groß ist das Löslichkeitsprodukt?

20. Die Konzentration der Cu2+ - Ionen in einer gesättigten Lösung von CuS

beträgt 10 – 19 mol/l . Wie groß ist das Löslichkeitsprodukt?

21. Die Konzentration von SO42- Ionen in einer gesättigten Lösung von PbSO4 beträgt

1,1 * 10 –4. Wie groß ist das Löslichkeitsprodukt?

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5. Das Löslichkeitsprodukt von MnS beträgt 10 -15. Berechne, wieviel g MnS sich in 1 l Wasser und in1 l 0,1 mol/l H2S - Lösung lösen

6. In einer gesättigten Lösung von AgCl  lösen sich 0,01433 g/l AgCl. Wie groß ist das Löslichkeitsprodukt?

7. Die Konzentration der Cu2+ - Ionen in einer gesättigten Lösung von CuS beträgt 10 – 19 mol/l . Wie groß ist das Löslichkeitsprodukt?8. Die Konzentration von SO42- Ionen in einer gesättigten Lösung von PbSO4 beträgt  1,1 * 10 –4. Wie groß ist das Löslichkeitsprodukt?

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