Esterreaktion - Autoprotolyse - Titration

Aufgabe 1

Esterreaktion
Zur Untersuchung des Ablaufs der Esterreaktion werden 19,7 ml Methanol (das enstpricht 0,5 mol) mit 18,8 ml Methansäure (0,5 mol) vermischt. Nach dem keine Umsetzung mehr zu beobachten ist, entnimmt man dem Reaktionsgemisch eine Probe von 5 ml, die man mit 1 mol/l NaOH titriert. Man verbraucht 25 ml des Titers.

a)Formulieren Sie die Reaktionsgleichung für diese Reaktion und leiten Sie dafür über die Reaktionsgeschwindigkeit das Massenwirkungsgesetz ab.

b) Berechne Sie aus den Versuchsergebnissen die Gleichgewichtskonstante für diese Reaktion und erläutern Sie konkret an diesem Beispiel ihre Aussage.

c)Berechne Sie die Ausbeute dieser REaktion bezogen auf 1 mol Säure in Prozent, wenn man

    - 1 mol Säure und 1 mol Alkohol einsetzt.

    - 1 mol Säure und 2 mol Alkohol einsetzt.

Falls Ihnen die Lösung von Aufgabe c) nicht gelungen ist,, setzen Sie für die Gleichgewichtskonstante den Wert 2,45 ein.

Aufgabe 2

Autoprotolyse des Wassers

Wasser dissoziiert in geringem Maße, wie Leitfähigkeitsuntersuchungen zeigen.

a)Schreibe die Reaktionsgleichung dieser Reaktion auf und begründe, warum die Leitfähigkeitsuntersuchung den Hinweis auf diese Dissziation gibt.

b) Die Gleichgewichtskonstante dieser Reaktion beträgt 3,2  10 -18. Definieren Sie ausgehend von dieser Konstanten den pH-Wert und leiten Sie die Beziehung ab, die zwischen pH und pOH besteht.

Aufgabe 3

Titration einer 0,1 mol/l HCl  mit einer 0,1 mol/l NaOH

50 ml 0,1 mol/l HCl werden mit  0,1 mol/l NaOH titriert.

Berechnen Sie die pH - Werte der Lösung nach Zugabe folgender Mengen NaOH:

                             0 ml

                             5 ml

                           40 ml

                           50 ml

                           51 ml

                           60 ml

b) Skizzieren Sie aus den berechneten pH - Wertenden Verlauf des Graphen des pH - Wertes in Abhängigkeit von der Menge der zugegebenen Natronlauge.