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29 ml Ethanol, 33 ml Aceton und 28 ml Essigsäure werden einige Stunden unter dem Rückflusskühler erhitzt. Nachdem sich das Gleichgewicht eingestellt aha, entnimmt man dem Reaktionsgemisch eine Probe von 5 ml, die man mit 0,1 mol/l NaOH titriert. Man verbraucht 18,5 ml NaOH.

Dichten: Essigsäure(CH3COOH) 1,05 g/ml

Ethanol (C2H5OH) 0,789 g/ml

Atommassen: H 1u, C 12u, O 16u

a)Formulieren Sie das Massenwirkungsgesetz für die obige Reaktion, erläutern Sie seine Aussage und erläutern Sie auch in diesem Zusammenhang den Begriff "chemische Gleichgewicht".

b)Berechnen Sie die Gleichgewichtskonstante aus den obigen Daten und erläutern Sie seine Aussage für die obige Reaktion.

c)Welche Funktion hat das Aceton bei diesem Versuch?

3. Berechne:

Volumen titrierte Lösung (ml)	Konzentration der zutitrierten Säure (mol/l)	Verbrauch an zutitrierter Säure (ml)	Konzentration der titrierten Lösung (mol/l)
10	0,4	17
	0,5	32	5,6
5		2,3	0,2
	0,001	0,1	0,004
20	0,2		0,54
25	0,2	3
50		8	0,5

4. Rätsel über Rätsel!

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