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Aufgabensammlung für das Fach Chemie in der Schule
Kinetik und Massenwirkungsgesetz - wenn alles im Gleichgewicht ist ...
Formeln - Titration - Esterreaktion
1. Namen und Formeln
Salpetersäure |
| Iodwasserstoff |
|
| H2SO4 | Magnesiumoxid |
|
| H2O2 | Wasserstoffoxid |
|
| CaCl2 |
| NaOH |
Calciumhydroxid |
|
| HCl |
Magnesiumhydroxid |
| Natriumiodid |
|
2. Esterreaktion
29 ml Ethanol, 33 ml Aceton und 28 ml Essigsäure werden einige Stunden unter dem Rückflusskühler erhitzt. Nachdem sich das Gleichgewicht eingestellt hat, entnimmt man dem Reaktionsgemisch eine Probe von 5 ml, die man mit 0,1 mol/l NaOH titriert. Man verbraucht 18,5 ml NaOH.
Dichten: | Essigsäure(CH3COOH) | 1,05 g/ml |
Ethanol (C2H5OH) | 0,789 g/ml | |
Atommassen: H 1u, C 12u, O 16u |
a) Formulieren Sie das Massenwirkungsgesetz für die obige Reaktion, erläutern Sie seine Aussage und erläutern Sie auch in diesem Zusammenhang den Begriff "chemische Gleichgewicht".
b) Berechnen Sie die Gleichgewichtskonstante aus den obigen Daten und erläutern Sie seine Aussage für die obige Reaktion.
c) Welche Funktion hat das Aceton bei diesem Versuch?
3. Berechne: Die Konzentration von Natronlauge wird durch Titration mit Salzsäure bestimmt.
Volumen titrierte Lösung (ml) | Konzentration der zutitrierten Säure (mol/l) | Verbrauch an zutitrierter Säure (ml) | Konzentration der titrierten Lösung (mol/l) |
10 | 0,4 | 17 |
|
| 0,5 | 32 | 5,6 |
5 |
| 2,3 | 0,2 |
| 0,001 | 0,1 | 0,004 |
20 | 0,2 |
| 0,54 |
25 | 0,2 | 3 |
|
50 |
| 8 | 0,5 |
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