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Aufgabensammlung für das Fach Chemie in der Schule
Kinetik und Massenwirkungsgesetz - wenn alles im Gleichgewicht ist ...
Esterreaktion
1. Namen und Formeln
Salpetersäure | | Iodwasserstoff | |
| H2SO4 | Magnesiumoxid | |
| H2O2 | Wasserstoffoxid | |
| CaCl2 | | NaOH |
Calciumhydroxid | | | HCl |
Magnesiumhydroxid | | Natriumiodid | |
2. Esterreaktion
Zur Untersuchung des Ablaufs der Esterreaktion werden 19,7 ml Methanol (das enstpricht 0,5 mol) und 18,8 ml Methansäure (0,5 mol) vermischt. (t = 0) . Mann entnimmt in gewissen Zeitabständen mit einer Pipette 3 ml Proben aus dem Reaktionsgemisch und titriert sie mit 1 mol/l NaOH.
t (min) 0 2 5 10 15 20 25 35
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NaOH 38,8 27,0 20,8 19,6 19,1 18,8 18,8
(Verbr.)
ml
a)Zeichne ein Diagramm zur Veranschaulichung des Versuchsergebnisses.
b)Beschreibe mit Hilfe dieses Diagramms das Ergebnis des Versuches und werte es allgemein hinsichtlich des Verlaufs chemischer Reaktionen aus.
3. „W“ -fragen
Was versteht man bei der Gaschromatographie unter der mobilen Phase?
Warum sind Alkane so reaktionsträge?
Was geschieht bei der Pyrolyse?
Warum wird im letzten Schritt der Esterreaktion Wasser abgespalten?
Welche Reaktion kann am Carbonyl – C – stattfinden?
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