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Zur Untersuchung Reaktion werden 10 ml Methanol (das enstpricht 0,2538 mol) mit 9,543 ml Methansäure (0,2538 mol) vermischt. Nach dem keine Umsetzung mehr zu beobachten ist, entnimmt man dem Reaktionsgemisch eine Probe von 3 ml, die man mit 0,2 mol/l NaOH titriert. Man verbraucht 75 ml des Titers.

a)Formulieren Sie die Reaktionsgleichung und das Massenwirkungsgesetz für diese Reaktion .

b) Berechnen Sie aus den Versuchsergebnissen die Gleichgewichtskonstante für diese Reaktion und erläutern Sie an diesem Beispiel deren Aussage.

Aufgabe 2

Ableitung des Massenwirkungsgesetzes

Methanol und Methansäure reagieren zu Methansäuremethylester und Wasser.

Zur Untersuchung des Ablaufs der Esterreaktion werden Methanol und Methansäure in äquimolaren Mengen vermischt (t = 0) Man entnimmt in bestimmten Zeitabständen mit einer Pipette Proben von 6 ml aus dem Reaktionsgemisch, die man mit 0,5 mol/l NaOH titriert.

Man erhält folgendes Ergebnis:

Zeit (min)	0	5	15	25	35	45	55	65	75
Verbrauch 0,5 mol/l NaOH (ml)	2,5	1,75	1,12	0,87	0,75	0,65	0,62	0,62	0,62

a)Zeichnen Sie ein Diagramm,das die Änderung der Konzentration der Säure während des Versuchsablaufes darstellt.

b)Beschreiben Sie dieses Diagramms und definieren Sie daran den Begriff "Reaktionsgeschwindigkeit".

c) Leiten Sie ausgehend von Ihren Definitionen und Beschreibungen in b) das Massenwirkungsgesetz für diese Reaktion ab.

d) Berechnen Sie die Gleichgewichtskonstante und interpretieren Sie sie.

Aufgabe 3)

Ausbeuteberechnungen

Bei einer Esterreaktion beträgt die Gleichgewichtskonstante 4,5

a) Berechnen Sie die Ausbeute an Ester bezogen auf 1 mol eingesetzte Säure, wenn 1 mol Säure und 1 mol Alkohol eingesetzt werden.

b) Berechnen Sie die Ausbeute an Ester bezogen auf 1 mol eingesetzte Säure, wenn

1 mol Säure und 6 mol Alkohol eingesetzt werden.

Aufgabe 4

Berechnung von Gleichgewichtskonstanten

Berechnen Sie die Gleichgewichtskonstante einer Esterreaktion, bei der 8 mol Alkohol und 8 mol Säure eingesetzt wurden und bei der nach Einstellung des Gleichgewichts noch 0,9 mol Säure festgestellt wurden.

Aufgabe 1

Esterreaktion

Methanol und Methansäure reagieren zu Methansäuremethylester und Wasser.

Zur Untersuchung des Ablaufs der Esterreaktion werden 10,478 ml Methanol (das enstpricht 0,2659 mol) mit 10 ml Methansäure (0,2659 mol) vermischt. Nach dem keine Umsetzung mehr zu beobachten ist, entnimmt man dem Reaktionsgemisch eine Probe von 7,5 ml, die man mit 0,25 mol/l NaOH titriert. Man verbraucht 150 ml des Titers.

a)Formulieren Sie die Reaktionsgleichung und das Massenwirkungsgesetz für diese Reaktion.

b) Berechnen Sie aus den Versuchsergebnissen die Gleichgewichtskonstante für diese Reaktion und erläutern Sie an diesem Beispiel deren Aussage.

Aufgabe 2

Ableitung des Massenwirkungsgesetzes

Methanol und Methansäure reagieren zu Methansäuremethylester und Wasser.

Zur Untersuchung des Ablaufs der Esterreaktion werden Methanol und Methansäure in äquimolaren Mengen vermischt (t = 0) Man entnimmt in bestimmten Zeitabständen mit einer Pipette Proben von 3 ml aus dem Reaktionsgemisch, die man mit 1 mol/l NaOH titriert.

Man erhält folgendes Ergebnis:

Zeit (min)	0	5	15	25	35	45	55	65	75
Verbrauch 1 mol/l NaOH (ml)	15	10,5	6,75	5,25	4,5	3,9	3,75	3,72	3,72

a)Zeichnen Sie ein Diagramm,das die Änderung der Konzentration der Säure während des Versuchsablaufes darstellt.

b)Beschreiben Sie dieses Diagramms und definieren Sie daran den Begriff "Reaktionsgeschwindigkeit".

c). Leiten Sie ausgehend von Ihren Definitionen und Beschreibungen in b) das Massenwirkungsgesetz für diese Reaktion ab.

d) Berechnen Sie die Gleichgewichtskonstante und interpretieren Sie sie.

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Aufgabe 3)

Bei einer Esterreaktion beträgt die Gleichgewichtskonstante 2,3.

a) Berechnen Sie die Ausbeute an Ester bezogen auf 1 mol eingesetzte Säure, wenn 1 mol Säure und 1 mol Alkohol eingesetzt werden.

b) Berechnen Sie die Ausbeute an Ester bezogen auf 1 mol eingesetzte Säure, wenn durch Zusatz eines wasserentziehenden Mittels die Konzentration von Wasser 0,08 mol beträgt.

Aufgabe 4

Berechnung von Gleichgewichtskonstanten

Berechne die Gleichgewichtskonstante einer Esterreaktion, bei der 3 mol Alkohol und 3 mol Säure eingesetzt wurden und bei der nach Einstellung des Gleichgewichts noch 0,3 mol Säure festgestellt wurden.