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Aufgabensammlung für das Fach Chemie in der Schule
Kinetik und Massenwirkungsgesetz - wenn alles im Gleichgewicht ist ...
Stöchiometrische Übungen
1. Definiere den Begriff mol.
2. Vervollständige folgende Reaktionsgleichungen:
HCl + Na
H2O + Na
HBr + NaOH
3. In einem Reaktionsgefäß befinden sich 2 mol NaOH. Hierzu gibt man 1 mol HCl.
a) Formuliere die Reaktionsgleichung.
b) Wieviel mol von welchem Stoff befinden sich nach der Reaktion im Reaktionsgefäß?
4. Wie lautet der Satz von Avogadro?
5. Berechne:
a) Wieviel mol sind
25 g H2O 10 g Wasserstoff
35,5 g Chlor 10 g Natrium
14 g Stickstoff 200 l Sauerstoff (Zimmertemperatur)
b) Wieviel g sind
2 mol Wasser 1 mol Wasserstoff
48 l Wasserstoff 10 mol Stickstoff
5 mol Chlor 5 mol Chlorwasserstoff
6. Die Molarität einer Lösung gibt an, wieviel mol eines bestimmten Stoffes in 1 l der Lösung gelöst sind. Schreibweise: 1mol/l für eine 1 molare Lösung. (Definition)
Berechne: Wieviel mol des Stoffes sind in 1 l 1 mol/l Salzsäure (HCl - Lösung).
0,5 l 1 Mol/l Salzsäure
0,5 l 0,5 mol/l Salzsäure
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