Alkane - Alkene - Orbitalmodell

 1. Zeichne und beschreibe die Struktur des Kohlenstoffatoms im Zustand des sp2  und des sp3 -Hybrids.

    Begründe die räumlichen Verhältnisse.

2. Zeichne die Struktur des Ethens und  beschreibe sie.

3. Zur Unterscheidung der Reaktionsfähigkeit der Alkene von der der Alkane kann man die Reaktion mit Brom (Br2) benutzen. Während Ethen sofort mit Br2 reagiert, was man daran erkennt, daß die Farbe des Broms verschwindet, beobachtet man beim Ethan eine Reaktion erst nach Bestrahlung mit Licht. Außerdem wird hier ein weiteres Produkt gebildet, ein farbloses Gas, das angefeuchtetes Indikatorpapier rot färbt.

a) Formuliere für beide Reaktionen den vollständigen Reaktionsmechanismus. (Nur Strukturformeln).

b) Beschreibe und erläutere den Ablauf der beiden Mechanismen.

c) Warum ist das Alken soviel reaktionsfähiger?

4. Wahr oder falsch?

Ein Elektron verhält sich im Bereich eines Atoms wie eine Welle.

Ein Elektron ist eine Welle.

Um eine Bindung einzugehen, hybridisiert sich das C-Atom.

Über die Hybridisierung erklärt man im Orbitalmodell die räumlichen Verhältnisse in den Verbindungen des Kohlenstoffs.

Das Orbitalmodell beschreibt die wirklichen Verhältnisse im Aufbau der Atome

Im Methan haben die Orbitale zueinander einen Winkel von 120°.

Die Doppelbindung im Ethen besteht aus zwei gleichen Bindungen.

5. Namen und Formeln