Hier mußt Du mit Größen wie Dichte, mol, mmol, l, ml, g, mg sicher umgehen können.

1. Wie berechnet man die Konzentration einer Lösung?
Die gebräuchlichste Konzentrationsangabe in der Chemie ist die Angabe der Konzentration in mol/l.
Aufgabentyp: Gegeben ist die Masse eines Stoffes, die in einem bestimmten Flüssigkeitsvolumen gelöst ist, gefragt wird nach der Molarität der Lösung.

Beispiel: Wie groß ist die Konzentration einer Salzsäure, die 7,1 g HCl in 50 ml Lösung     enthält?

 Lösungsweg:

a) Wieviel mol entspricht die angegebene Masse? (Masse in mol umrechnen)

7,3 g sind x mol

36,5 g sind 1 mol

Formuliere den Ansatz! ( Dreisatz, direkte Proportion)

 x= 0,2

 7,3 g sind 0,2 mol Hcl

 b)  Wieviel mol sind in 1000 ml  der zu bestimmenden Lösung gelöst?

 0,2 mol Hcl sind in 50 ml

x mol Hcl sind in 1000 ml

rechnerischen Ansatz formulieren

 x= 4

 Die Lösung ist eine 4 mol/l HCl. (Das heißt: 4 mol HCl sind in 1000 ml der Lösung, man sagt auch : die Salzsäure ist 4 molar)

Lösungsweg:

a) Man rechnet von mol in 1000 ml auf das entsprechende Flüssigkeitsvolumen um .

b) Daraus errechnet man die Masse in diesem Flüssigkeitsvolumen.

Tip: Da die gefragten Massen oder Konzentrationen häufig sehr klein sind, erleichtert das Rechnen in mmol manchen Menschen die Lösung der Probleme.

Beispiel: Wieviel mg HCl  (mmol) sind in 5 ml 0,4 mol/l Salzsäure gelöst.

a) In 1000 ml Salzsäure sind 400 mmol .

     In       5 ml Salzsäure  sind  x mmol.

(Ich rechne in mmol, um viele Nachkommastelle zu vermeiden.)  

Ansatz

x = 2

In 5 ml 0,4 mol/l Salzsäure sind 2 mmol Hcl gelöst.

2 mmol Hcl wiegen x mg.

1 mmol Hcl wiegen 36,5 mg

Ansatz

x = 73

5 ml 0,4 mol/l Salzsäure enthalten 73 mg Hcl.

Hier entstehen häufig dadurch Fehler, daß die Einheiten nicht beachtet werden. Also: Entweder: mol und g oder mmol und mg.

Dabei werden jeweils die Konzentrationen der reagierenden Teilchen (manchmal nennt man die Normalität) eingesetzt. Eine der vier Größen ist unbekannt.

5 ml einer Salzsäure werden von 35 ml 0,2 mol/l NaOH neutralisiert. Berechne die Konzentration der Salzsäure. (Im weiteren kann dann auch nach mg gelöstes Hcl u. ä. gefragt werden. Das sind dann Aufgaben vom Typ 1 und 2.)

Lösung: v(1)  *  c(1)  = v(2)  *  c(2)

5  *  x  =   35 * 0,2

x = 1,4

Die Salzsäure war 1,4 mol/l.

Aufgaben: Wieviel g NaOH sind in 25 ml 0,7 mol/l Natronlauge gelöst.

                Eine Kochsalzlösung ist 0,4 mol/l. Wieviel g NaCl sind in 34 ml Lösung?

                Wieviel ml 0,5 mol/l NaOH benötigt man zu Neutralisation von 6 ml 6 mol/l Hcl.

                 Wieviel g Hcl waren in 6 ml Salzsäure gelöst, zu deren Neutralisation man 4 ml  

                  0,02 mol/l NaOH verbrauchte?