Unterschiedliches Verhalten von wäßrigen Lösungen verschiedener Natriumsalze, Säure-Base, pH-Wert

Aufgabe 1

Demonstrationsversuch: Unterschiedliches Verhalten von wäßrigen Lösungen verschiedener Natriumsalze.

Gerät: pH - Meter

Chemikalien: Natriumchlorid (NaCl), Natriumsulfid (Na2S), Natriumsulfat (Na2SO4), Natriumhydrogensulfat (NaHSO4), Natriumacetat (NaAc)

a) Beschreibe die Versuche und deine Beobachtungen.

b)Erkläre das unterschiedliche Verhalten der Lösungen mit Hilfe der Säure Base Theorie und des Massenwirkungsgesetzes.

Aufgabe 2

Säure/Base Reaktionen

Definiere den Ks Wert ausgehend vom Massenwirkungsgesetz am Beispiel der Salzsäure und erläutere seine Aussage für HCl und ihrer konjugierten. Base.

Aufgabe3

Berechnung von pH - Werten

a)Leite aus dem Massenwirkungsgesetz am Beispiel des Ammoniaks NH3 ab, wie man den pH - Wert einer 0,1 mol/l Ammoniaklösung berechnet. Begründe in diesem Zusammenhang vorgenommene Vereinfachungen.

b)Berechne folgende pH - Werte:

                   0,3 mol/l HCl                           0,04 mol/l NaOH              0,07 mol/l NH3

c)Wieviel g NaOH wurden in 150 ml NaOH gelöst, die den pH - Wert 12 zeigen?

d) Welchen pH-Wert zeigt die Lösung, die entsteht, wenn man zu 20 ml 0,1 mol/l HCl  12 ml 0,1 mol/l NaOH gibt.

Aufgabe 4

Titrationskurven

a) Skizziere den Verlauf des pH - Wertes in Abhängigkeit von der zugegebenen Menge Base, wenn man 20 ml einer 0,1 mol/l HAc mit 0,1 mol/l NaOH titriert.

b) Berechne den pH- Wert am Äquivalenzpunkt. Erläutere deine Berechnung.

c) Leite aus dem MWG ab, wie man den pH - Wert nach Zugabe von 15 ml NaOH berechnet. Begründe bzw. erläutere deine Ableitung.