Starke - schwache Säuren
 

1. Erläutere folgende Aussagen mit eigenen Worten:

HCl ist eine starke Säure

Ammoniak NH3 hat einen Kb Wert von 10 -4,75.

Das Protolysengleichgewicht der konjugierten Säure von Ammoniak liegt auf der linken Seite.

Der pH-Wert einer Essigsäure ist 3,5.

2. Berechne folgende pH- Werte:

a) 0,01 mol/l Kohlensäure

b) 0,001 mol/l Chloridionenlösung. !!!!

c) 10 ml einer Ameisensäurelösung enthalten 0,1 g Ameisensäure gelöst.

3. Berechne folgende pH-Werte:

Zu 6 ml 0,1 mol/l HAc werden 3 ml 0,2 mol/l NaOH gegeben.

In 100 ml Lösung sind 0,6 g Hac und 0,3 NaAc gelöst.

Zu 5 ml  0,3 mol/l HCOOH werden 3 ml 0,4 mol/l NaHCOO geben.

4. Leite die Henderson-Hasselbalch-Gleichung aus dem Massenwirkungsgesetz ab.

Wann wird sie verwendet?

Was wird in ihr vernachlässigt?

5. Was ist richtig?

Die Konzentration einer Salzsäure ist 2 mol/l. Dann ist der pH-Wert 2.

Der pH-Wert einer Schwefelsäure ist 4. Deshalb ist es eine schwache Säure.

Bei der Berechnung des Ks-Wertes aus dem MWG vernachlässigt man diue Konzentration von Wasser.

Bei der Berechnung des pH-Wertes von schwachen Säuren muß man zuerst deren Konzentration kennen.

Die molare Konzentration einer Lösung gibt an, wieviel g eines Stoffes in 1 l Wasser gelöst sind.

Wasser ist eine schwache Säure.