Titration von Essigsäure mit NaOH, Puffer, pH-Wert Berechnung

Aufgabe 1

Titrationskurven

Bei der Titration von 50 ml Essigsäure mit 0,1 mol/l Natronlauge wurde das folgende Diagramm aufgenommen:

a) Beschreibe die Aussage des Diagramms.

b) Begründe aus dem Diagramm, warum Essigsäure eine schwache Säure ist.

c) Leite aus dem Massenwirkunsgesetz ab, wie man den pH - Wert der Essigsäure berechnet. Begründe dabei vorgenommene Vereinfachungen.

d) Bestimme aus dem Diagramm den Ks Wert der Essigsäure und begründe deine Überlegungen.

Aufgabe 2

Puffer

Man gibt  50 ml 0,2 mol/l NaAc  und 70 ml einer 0,2 mol/l HAc zusammen. Zu dieser Lösung gibt man 20 ml 0,001 mol/l NaOH.

a) Leite aus dem Massenwirkungsgesetz ab, wie man den pH - Wert der beschriebenen Lösung berechnet. Begründe dabei vorgenommene Vereinfachungen bzw. vereinfachende Annahmen. Berechne den pH - Wert.

b) Berechne, welchen pH-Wert die Lösung nach Zugabe der Natronlauge hat und vergleiche den Wert mit dem  pH - Wert, den eine Salzsäure mit dem gleichen pH - Wert wie die Pufferlösung nach Zugabe der gleichen Menge NaOH gehabt hätte.

c) Erkläre aus den Ergebnissen der Aufgabe b) die Funktionsweise einer Pufferlösung.

Aufgabe3

Berechnung von pH -Werten

a) Berechne folgende pH - Werte:

o,o5 mol/l NaOH                     0,0003 mol/l  HCN                       0,007 mol/l NH3

b)Welchen pH - Wert zeigen 20 ml einer 0,1 mol/l NaOH nach Zugabe von 3 ml 0,4 mol/l HCl?

c) Welchen pH - Wert zeigen 50 ml einer 0,6 mol/l Essigsäure am Äquivalenzpunkt, die mit gleichkonzentrierter Natronlauge titriert wurden?

d) Zu 20 ml 0,2 mol/l NH3 werden 5 ml 0,1 mol/l Salzsäure gegeben. Welchen pH- Wert zeigt die Lösung?