Berechnung von pH-Werten, Fragen

1. Berechne folgende pH-Werte:

a) 1 g Essigsäure sind in 100 ml Lösung gelöst.

b) 1% Salzsäure

c) 5% Natriumchloridlösung

d) 0,05 mol/l Ammoniumionen

2. Warum reagiert Ammoniumchlorid sauer, Ammoniumacetat hingegen neutral?

3. Leite aus dem Massenwirkungsgesetz ab

a) wie man den pH-Wert einer starken Säure

b) wie man den pH-Wert einer schwachen Base berechnet.

4. Definiere: Halbäquivalenzpunkt - Äquivalenzpunkt - Hydroniumion - mol - Lösung

5. Was ist richtig?

Bei jeder Titration gibt es einen Halbäquivalenz - und einen Äquivalenzpunkt.

Der Äquivalenzpunkt bei der Titration einer Base ist immer dann erreicht, wenn das gleiche Volumen Säure hinzutitriert wurde.

Es ist gleichgültig, ob man bei einer Titration Bromthymolblau, Phenolphthalein oder Universalindikator benutzt.

Eine Titration unter Aufnahme der pH- Kurve ist genauer als eine mit Indikator.

Eine schwache Säure setzt in Wasser keine Protonen frei.