Aussage von Gleichgewichtskonstanten - pH-Wert - Protolysengleichgewicht in Wasser
 

1. Welche Vorteile bietet die logarithmische Konzentrationsangabe bezüglich der Konzentration der Oxoniumionen?

2. Wann ist eine Lösung sauer, wann alkalisch, wann neutral? In welchen Größenordnungen liegen

3. Die Gleichgewichtskonstante für das Protolysengleichgewicht in Wasser beträgt

3,2 * 10 ^-18.

a) Formuliere das Reaktionsschema für diese Reaktion.

b) Leite aus dem Massenwirkungsgesetz ab, welche Beziehung zwischen den Konzentrationen der Oxonium-Ionen und den Hydroxid-Ionen in wäßriger Lösung besteht.

4.Ergänze folgende Tabelle: 

5. Wie groß ist die Konzentration einer Salzsäure, die den pH-Wert 2 hat?

6. Wie groß ist der pH-Wert einer Salzsäure mit einer Konzentration von 10^-4 mol/l Hcl?

7. Essigsäure und Alkohol werden zur Reaktion gebracht. Die Gleichgewichtskonstante beträgt 4,5.

a) Berechne die Ausbeute an Ester bei äquimolarem Ansatz bezogen auf die eingesetzte Säure..

b) Wie groß ist die Ausbeute bezogen auf die eingesetzte Säure, wenn man 1 mol Säure und 3 mol Alkohol ansetzt?