Stöchiometrie - Bindungsarten - Elementaranalyse

Aufgabe 1

Stöchiometrie

a)Berechne folgende Stoffmengenportionen. Führe die Rechnung ausführlich und mit Ansatz durch.

Wieviel g wiegen 12 mol Wasser?

Wieviel mol snd 6 g Chlorgas?

Wieviel g wiegen 3 mol Natriumchlorid?

Wieviel g Kohlenstoffatome sind in 44 g Kohlenstoffdioxid?

Aufgabe 2

Bindungsarten

a)Definiere den Begriff Elektronegativität und erläutere und begründe, wie dieser Wert sich im Periodensystem der Elemente verändert.

b) Erläutere wie es zur chemischen Bindung zwischen zwei Sauerstoffatomen bzw.  im Wassermolekül kommt.

c) Welche Unterschiede bestehen zwischen der Bindung im Sauerstoffmolekül und der Bindung im Wassermolekül, was ist bei beiden gemeinsam? Erkläre und begründe.

Aufgabe 3

Elementaranalyse

Eine unbekannte Substanz ist eine farblose Flüssigkeit von kräftigem Geruch, die sich gut in Wasser löst. Man vermutet, daß es sich um eine organische Verbindung handelt, die aus den Elementen C, H und O aufgebaut ist. Zum Nachweis des Wasserstoffs führt man die Knallgasprobe durch, die aber mißlingt.

a) Warum mißlingt die Knallgasprobe? Schlage einen Versuch vor und beschreibe ihn, mit dem der Wasserstoff sicher nachgewiesen werden kann.

b) Erläutere und begründe, welche Informationen sich aus dem  Lösungsverhalten über die Substanz  ziehen lassen. Stelle dazu die Lösungsvorgänge in Wasser dar.
 

Aufgabe 1

Stöchiometrie

a)Berechne folgende Stoffmengenportionen. Führe die Rechnung ausführlich und mit Ansatz durch.

Wieviel g wiegen 20 mol Wasserstoffgas?

Wieviel mol sind 6 l Chlorgas?

Wieviel g wiegen 3 mol Kaliumchlorid?

Wieviel g Wasserstoffatome sind in 44 g Wasser?

Aufgabe 2

Bindungsarten

a)Definiere den Begriff Elektronegativität und erläutere und begründe, wie dieser Wert sich im Periodensystem der Elemente verändert.

b) Erläutere wie es zur chemischen Bindung zwischen zwei Sauerstoffatomen bzw.  im Wassermolekül kommt.

c) Welche Unterschiede bestehen zwischen der Bindung im Sauerstoffmolekül und der Bindung im Wassermolekül, was ist bei beiden gemeinsam? Erkläre und begründe.

Aufgabe 3

Elementaranalyse

Eine unbekannte Substanz ist eine farblose Flüssigkeit von kräftigem Geruch, die sich gut in Wasser löst. Man vermutet, daß es sich um eine organische Verbindung handelt, die aus den Elementen C, H und O aufgebaut ist. Zum Nachweis des Wasserstoffs führt man die Knallgasprobe durch, die aber mißlingt.

a) Warum mißlingt die Knallgasprobe? Schlage einen Versuch vor und beschreibe ihn, mit dem der Wasserstoff sicher nachgewiesen werden kann.

b) Erläutere und begründe, welche Informationen sich aus dem  Lösungsverhalten über die Substanz  ziehen lassen. Stelle dazu die Lösungsvorgänge in Wasser dar.