Elementaranalyse - Avogadro  -Alkohole

1. Klausur                                                                                 

 Name............................................

 Aufgabe 1
Identifikation einer organischen Substanz

 Bei der Analyse einer organischen   Substanz gewinnt man folgende Daten. Die Substanz ist aus Kohlenstoff, Wasserstoff und Sauerstoff aufgebaut. Die Substanz löst sich in Wasser und in Benzin.

Bei der quantitativen Elementaranalyse  ergeben 99 mg der Verbindung  189 mg Kohlendioxid und 116 mg Wasser.100 mg der Verbindung haben ein Gasvolumen bei Zimmertemperatur von 52,173 ml.

 a) Beschreibe und erläutere jeweils einen Versuch zum qualitativen Nachweis der Elemente Kohlenstoff, Wasserstoff und Sauerstoff in einer organischen Verbindung.

 b) Beschreibe und erläutere die Durchführung der quantitativen Elementaranalyse.

 c) Berechne  die Summenformel der Substanz aus den Daten der quantitativen Elementaranalyse sowie der Molmassenbestimmung. Führe die Rechnung ausführlich und übersichtlich durch. 

 d)Analysiere das Verhalten der Substanz gegenüber Wasser und Benzin durch Darstellung und Erläuterung der Vorgänge, die beim Lösen einer Substanz in einem Lösungsmittel ablaufen. Begründe schließlich, welche Strukturformel der Substanz zukommt.

Aufgabe 2
Satz von Avogadro - DAS MOL

 a)Berechne folgende Stoffmengenportionen:

Wieviel g wiegt 1 mol Natrium?

Wieviel g wiegen 2 mol Sauerstoff?

Wieviel mol sind 25 g Stickstoff?

Wieviel l sind 152 g Chlorgas?

Wieviel g wiegen 50 l Kohlendioxid?

Aufgabe 3
Alkohole als Derivate des Wassers

 a)Formuliere den Mechanismus der Reaktion von  Wasser und den von Alkohol mit Natrium.

 b) Erläutere und begründe den Ablauf der Reaktion.

Aufgabe 1
Identifikation einer organischen Substanz

Bei der Analyse einer organischen   Substanz gewinnt man folgende Daten. Die Substanz ist aus Kohlenstoff, Wasserstoff und Sauerstoff aufgebaut. Die Substanz löst sich in Wasser und in Benzin.

Bei der quantitativen Elementaranalyse   ergeben 91,2 mg der Verbindung 158,4 mg Kohlendioxid und 86,4 mg Wasser. 100 mg der Verbindung haben bei Zimmertemperatur ein Gasvolumen von 31,57 ml.

a) Beschreibe und erläutere jeweils einen Versuch zum qualitativen Nachweis der Elemente Kohlenstoff, Wasserstoff und Sauerstoff in einer organischen Verbindung.

 b) Beschreibe und erläutere die Durchführung der quantitativen Elementaranalyse.

 c) Berechne  die Summenformel der Substanz aus den Daten der quantitativen Elementaranalyse sowie der Molmassenbestimmung. Führe die Rechnung ausführlich und übersichtlich durch. 

 d)Analysiere das Verhalten der Substanz gegenüber Wasser und Benzin durch Darstellung und Erläuterung der Vorgänge, die beim Lösen einer Substanz in einem Lösungsmittel ablaufen. Begründe schließlich, welche Strukturformel der Substanz zukommt.

Aufgabe 3
Satz von Avogadro - DAS MOL

 a)Berechne folgende Stoffmengenportionen:

Wieviel g wiegt 1 mol Kalium?

Wieviel g wiegen 2 mol Stickstoff?

Wieviel mol sind 25 g Sauerstoff?

Wieviel l sind 15 g Chlorgas?

Wieviel g wiegen 501 l Kohlendioxid?

Aufgabe 3
Alkohole als Derivate des Wassers

 a)Formuliere den Mechanismus der Reaktion von  Wasser und den von Alkohol mit Natrium.

 b) Erläutere und begründe den Ablauf der Reaktion.