Elementaranalyse - Methanal-Harnstoff - Oxidation von Alkanolen

Aufgabe 1

Verbrennung von Ethanol und Ethan

Man verbrennt 250 mg Ethanol. In einem zweiten Versuch verbrennt man 250 mg Ethan.

1. Stellen Sie  die Reaktionsschemata der beiden Reaktionen auf. (keine Strukturformeln)

2. Berechnen Sie, wie viel mg Sauerstoff jeweils gebraucht und wie viel mg Wasser jeweils gebildet wird. Führen Sie die Rechnungen ausführlich und mit Ansatz durch.

Aufgabe 2

Reaktion von Methanal  mit Harnstoff

Zunächst löst man Harnstoff in Methanal. Es geschieht nichts. Erst wenn man Salzsäure HCl hinzufügt, so bildet sich in exergonischer Reaktion ein fester Stoff.

a)     Formulieren Sie  den Reaktionsmechanismus der  Reaktion.

b)     Stellen Sie dar, welche Rolle die Salzsäure bei dieser Reaktion spielt.

3. Siedepunkte der Alkanole in ^oC.

a)     Beschreiben Sie die Aussage der Tabelle

b)     Welche Faktoren beeinflussen die Lage des Siedepunktes eines Stoffes? Erläutern und begründen Sie.

c)     Begründen Sie – auch unter Berücksichtigung Ihrer Darlegungen in b) die unterschiedliche Lage der Siedepunkte der Alkanole

Aufgabe 4

Reaktion von Propanol 1 und 2 Methylpropanol 2 mit Kupferoxid

Man gibt im ersten Versuch heißes Kupferoxid in Propanol 2. Das Kupferoxid wird zu Kupfer, eine stechend riechende Substanz entsteht.

Im zweiten Versuch gibt man in 2 Methylpropanol 2 heißes Kupferoxid. Es geschieht nichts.

a)     Erläutern Sie welche Reaktion im ersten Versuch abgelaufen und formulieren Sie das Reaktionschema.

b)     Warum ist im zweiten Versuch nichts geschehen?

c)     Erläutern Sie die Struktur der funktionellen Gruppe des ersten Reaktionsproduktes und stelle dar und begründen Sie, welche Reaktionen an ihr ablaufen können.

11 Chemie GK 1

1. Klausur

Aufgabe 1

Verbrennung von Propanol und  Propan

Man verbrennt 25 mg Propanol. In einem zweiten Versuch verbrennt man 25 mg Propan.

a)      Stellen Sie  die Reaktionsschemata der beiden Reaktionen auf. (keine Strukturformeln)

b)     Berechnen Sie, wie viel mg Sauerstoff jeweils gebraucht und wie viel mg Wasser jeweils gebildet wird. Führen Sie die Rechnungen ausführlich und mit Ansatz durch.

Aufgabe 2

Reaktion von Methanal  mit Harnstoff

Zunächst löst man Harnstoff in Methanal. Es geschieht nichts. Erst wenn man Salzsäure HCl hinzufügt, so bildet sich in exergonischer Reaktion ein fester Stoff.

a)     Formulieren Sie  den Reaktionsmechanismus der  Reaktion.

b)     Stellen Sie dar, welche Rolle die Salzsäure bei dieser Reaktion spielt.

3. Siedepunkte der Alkanole in ^oC.

a)     Beschreiben Sie die Aussage der Tabelle

b)     Welche Faktoren beeinflussen die Lage des Siedepunktes eines Stoffes? Erläutern und begründen Sie.

c)     Begründen Sie – auch unter Berücksichtigung Ihrer Darlegungen in b) die unterschiedliche Lage der Siedepunkte der Alkanole

Aufgabe 4

Reaktion von Propanol 1 und 2 Methylpropanol 2 mit Kupferoxid

Man gibt im ersten Versuch heißes Kupferoxid in Propanol 2. Das Kupferoxid wird zu Kupfer, eine stechend riechende Substanz entsteht.

Im zweiten Versuch gibt man in 2 Methylpropanol 2 heißes Kupferoxid. Es geschieht nichts.

a)     Erläutern Sie welche Reaktion im ersten Versuch abgelaufen und formulieren Sie das Reaktionschema.

b)     Warum ist im zweiten Versuch nichts geschehen?

c)     Erläutern Sie die Struktur der funktionellen Gruppe des ersten Reaktionsproduktes und stelle dar und begründen Sie, welche Reaktionen an ihr ablaufen können.