Kalorimeter, Synthese Halogenwasserstoffe, Bindungsenergie HCl

Hausaufgabe

1g HF (g), 1g HCl (g), und 1 g HBr (g) werden aus den Elementen im Kalorimeter synthetisiert. Dabei werden 100 g Wasser bei

                      a) HF      um 32,02 K

                      b) HCl     um   6,02 K

                      c) HBr     um   0,91  K erwärmt.

a)Beschreiben Sie Aufbau und Funktionsweise eines Kalorimeteres.

b) Berechnen Sie H jeweils für 1 mol Halogenwasserstoff.

d) Berechnen Sie für die drei Reaktion jeweils die Gleichgewichtskonstante.

e)Vergleichen und interpretieren  SieSie die gefundenen bzw. berechneten thermodynamischen Daten und Gleichgewichtskonstanten der Reaktion.

2. Bindungsenergien

Berechne die Bindungsenergie der Bindung von HCl aus folgenden Größen:

Energie zur Überführung der Elemente in Atome: (kJ pro mol isoliertes Atom)

Cl 121,4

Na 108,7

3. Berechne für die Reaktion von Magnesium mit Salzsäure alle thermodynamischen Größen und die Hubarbeit. Interpretiere die Daten.