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Aufgabensammlung für das Fach Chemie in der Schule

Berechnung von Konzentrationen, Stöchiometrie der Säure Base Reaktionen (Jahrgangsstufe 11)

1. Wie viel mol sind

2. Wie viel mol sind

5 ml Ethanol (Dichte 0,76)

6 ml Essigsäure (Dichte 1,06)

2 ml konzentrierte Schwefelsäure (Dichte 1,96)

3. Wie viel molar (mol/l) sind folgende Lösungen:

1 l Wasser

2g HCl in 500 ml Lösung

6 g Essigsäure in 30 ml Lösung

5 ml Ethanol in 12 ml Lösung

2 ml Schwefelsäure in 100 ml Lösung

4. a) Formuliere das Reaktionsschema der Reaktion von HCl mit NaOH.

b) Man bringt folgende Stoffmengen zur Reaktion:

2 mol HCl und 2 mol NaOH.

3mol HCl und 2 mol NaOH .

2 mol HCl und 5 mol NaOH .

Wie viel ist nach der Reaktion von welchem Stoff jeweils in dem Reaktionsgefäß?

5. Säure wird mit Natronlauge titriert:

Man verbraucht 6 ml 0,1 mol/l NaOH zur Neutralisation von 25 ml HCl.

Man verbraucht 12 ml 1 mol/l NaOH zur Neutralisation von 5 ml HAc.

Man verbraucht 6 ml 2 mol/l NaOH zur Neutralisation von 2 ml HCl.

Man verbraucht 0,5 ml 0,1 mol/l NaOH zur Neutralisation von 2ml HCl.

Berechne

a) die molare Konzentration der gelösten Säure.

b) wie viel g in 1 l der Säure gelöst waren.

c) wie viel g in der titrierten Menge gelöst waren.

6. Definiere die Begriffe: Umschlagspunkt, Indikator, Säure, Base, Lösungsmittel, Lösung, Molarität, Konzentration

7. Gib die Formel an.