Potentiometrische Bestimmung der Konzentration von Chloridionen in einer wäßrigen Lösung

 

Zur Bestimmung der Konzentration an Chloridionen   in einer Lösung  baut man ein galvanisches Element auf, das aus einer Standard - Silberchlorid - Halbzelle besteht mit einer Konzentration von Cl- von 0,01 mol/l.. Die zweite Halbzelle enthält 20 ml der Lösung mit unbekannter Konzentration an Chloridionen. Hierzu titriert man

0,4 mol/l Silbernitratlösung - Lösung. Bei Zugabe der AgNO3-Lösung bildet sich in der zu analysierenden Lösung ein Niederschlag. (Lp(AgCl) = 10 -10)

Man nimmt folgenden Graphen auf:

                    

 

 

                                              

 

a) Beschreiben Sie die Aussage des Graphen.

 

b) Bestimmen Sie  den Äquivalenzpunkt und die Konzentration der vorgelegten Natriumchloridlösung.

 

c) Zeichnen Sie den Aufbau der Silberchlorid - Standardelektrode und erläutern und begründen Sie deren besondere Bedeutung als Bezugselektrode. Berechnen Sie deren Potential.

 

d) Erläutern Sie das hier angewandte Verfahren der Potentiometrie und begründen Sie den Verlauf des Graphen.

 Normalpotentiale 

reduzierte Form                                                  oxidierte Form                  

Li                                                                        Li+ +e-                                              -3,03

Ca                                                                       Ca2+ + 2e-                                         -2,76

Na                                                                       Na+ + e-                                            -2,71

Al                                                                        Al3+ +3e-                                          -1,69

 Zn                                                                       Zn2+ + 2 e-                                         -0.76

Fe                                                                        Fe2+ + 2 e-                                        -0,44

 Pb                                                                      Pb2+ + 2 e-                                        -0,13

H2 + 2 H2O                                                          2 H3O+  +  2 e-                                  0,00

Cu                                                                       Cu2+ + 2e-                                         +0,35

4 OH-                                                                  O2 + 2 H2O + 4 e-                             +0,40

Fe2+                                                                     Fe3+ + e-                                           +0,75

Ag                                                                       Ag+ + e-                                            +0,81

 2 Cl -                                                                   Cl2 + 2e-                                           +1,36

Au                                                                       Au3+ + 3e-                                         +1,38

12 H2O + Mn2+                                                    MnO4- + 8H3O+ + 5e-                        +1,50

Pb2+ + 6H2O                                                        PbO2 +4H3O+ + 2e-                          +1,46                                                                           

2 SO42-                                                                S2O82- + 2e-                                       +2,05

2 F-                                                                      F2 + 2e-                                             +2,85

 

ungefähre Überspannungen an Platinelektroden (in V)

Wasserstoff                            - 0,03

Sauerstoff                               +0,4

Chlor                                      +0,008

 

Matthias Rinschen (C) 2006 - 2009, Mail: deinchemielehrer [at] gmx [dot] de, Impressum