Elektrolyse einer Salzsäure an Platinelektroden bei verschiedenen Konzentrationen, Bestimmung der Zersetzungsspannung, Interpretation der Strom/Spannungskurve (Versuchsergebnis mitgeteilt)

 

Man untersucht in zwei Versuchen  die Elektrolyse einer Salzsäure. Dabei misst man die Stromstärke in Abhängigkeit von der angelegten Spannung.

 

Im ersten Versuch elektrolysiert man 1 mol/l Salzsäure. Dabei stellt man fest, dass sich am +Pol Chlorgas entwickelt, am – Pol Wasserstoffgas.

 

Die Aufnahme des Stroms in Abhängigkeit von der angelegten Spannung ergibt folgende Werte:

 

c(HCl) = 1 mol/l

 

U (V)

0

0,2

0,4

0,6

0,8

0,9

1,0

1,1

1,2

I (mA)

0

0

0

0

0,01

0,1

0,3

0,5

0,8

 

 

U (V)

1,3

1,4

1,5

1,6

1,7

1,8

1,9

2,0

 

I (mA)

1,2

1,8

2,7

4

5,4

6,7

8,0

9,3

 

 

 

 

Im zweiten Versuch elektrolysiert man 0,001 mol/l Salzsäure. Dabei stellt man fest, dass sich am +Pol ebenfalls ein Gas entwickelt. Dieses Gas ist aber nicht Chlor.    Am – Pol entsteht Wasserstoffgas.

 

Die Aufnahme des Stroms in Abhängigkeit von der angelegten Spannung ergibt folgende Werte:

 

c(HCl) = 0,001 mol/l

 

U (V

0

0,2

0,4

0,6

0,8

1,0

1,1

1,2

1,3

I (mA)

0

0

0

0

 0

0,01

0,03

0,1

0,15

 

 

U (V)

1,4

1,5

1,6

1,7

1,8

1,9

2,0

2,1

2,2

I (mA)

0,3

0,4

0,6

1,0

1,6

2,4

3,3

4,2

5,1

 

 U (V)

 2,3

2,4

2,5

 

 

 

 

 

 

I (mA)

 6,1

7,0

 8,0 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

a)Zeichnen Sie den Versuchsaufbau und stellen Sie die Messergebnisse graphisch dar.

 

b)Beschreiben Sie die Aussage der Graphik  und ihre Versuchsbeobachtungen.

 

c) Diskutieren Sie das Ergebnis von Versuch 1 in Hinblick auf die Frage, welche der möglichen Elektrodenreaktionen ablaufen. Belegen Sie Ihre Überlegungen durch Berechnung der in Frage kommenden Elektrodenpotentiale.

 

d) Stellen Sie am Beispiel von Versuch 1 die Grundlagen der Elektrolyse dar. Begründen und erläutern Sie so für Versuch 1 den Verlauf der Strom-Spannungskurve.

 

e)Analysieren Sie insgesamt - auch in Zusammenhang mit Ihren vorhergehenden Darlegungen - das Ergebnis und die Beobachtungen zu Versuch 2 und erklären Sie das Versuchsergebnis.

 

 Normalpotentiale 

reduzierte Form                                                  oxidierte Form                  

Li                                                                        Li+ +e-                                              -3,03

Ca                                                                       Ca2+ + 2e-                                         -2,76

Na                                                                       Na+ + e-                                            -2,71

Al                                                                        Al3+ +3e-                                          -1,69

 Zn                                                                       Zn2+ + 2 e-                                         -0.76

Fe                                                                        Fe2+ + 2 e-                                        -0,44

 Pb                                                                      Pb2+ + 2 e-                                        -0,13

H2 + 2 H2O                                                          2 H3O+  +  2 e-                                  0,00

Cu                                                                       Cu2+ + 2e-                                         +0,35

4 OH-                                                                  O2 + 2 H2O + 4 e-                             +0,40

Fe2+                                                                     Fe3+ + e-                                           +0,75

Ag                                                                       Ag+ + e-                                            +0,81

 2 Cl -                                                                   Cl2 + 2e-                                           +1,36

Au                                                                       Au3+ + 3e-                                         +1,38

12 H2O + Mn2+                                                    MnO4- + 8H3O+ + 5e-                        +1,50

Pb2+ + 6H2O                                                        PbO2 +4H3O+ + 2e-                          +1,46                                                                           

2 SO42-                                                                S2O82- + 2e-                                       +2,05

2 F-                                                                      F2 + 2e-                                             +2,85

 

ungefähre Überspannungen an Platinelektroden (in V)

Wasserstoff                            - 0,03

Sauerstoff                               +0,4

Chlor                                      +0,008

 

Matthias Rinschen (C) 2006 - 2009, Mail: deinchemielehrer [at] gmx [dot] de, Impressum und Datenschutzerklärung